Общие сведения
В текущем релизе базы данных содержится информация более чем о 2000 химических
веществах и соединениях, а также о радикалах и ионах. Со списком свойств можно
ознакомиться в разделе «Описание свойств». Данные о свойствах веществ представлены в числовом виде и в виде графических
зависимостей. Ресурс также позволяет рассчитать значение свойства при заданном
значении температуры. База данных ежемесячно пополняется.
Порядок поиска
1.
Выберите способ запроса вещества из списка «Способ поиска». Поиск может быть
выполнен по следующим признакам вещества:
·
по химической формуле – выберите пункт «формула»;
·
по названию – пункт «название»;
·
по CAS-номеру – пункт «CAS-номер».
2.
Выберите интересующее Вас вещество в списке «Маска запроса». Для быстрого поиска
вещества, установите курсор мыши в поле списка и введите нужные символы с
клавиатуры.
3.
Укажите значение температуры в градусах Кельвина, при котором будут рассчитаны
значения свойств, зависящих от температуры в поле «Температура для зависимых
свойств, К».
4.
Для просмотра свойств интересующего вещества, найдите его в «Таблице аналогов» и
нажмите в нужной строке кнопку «Показать».
5.
Дождитесь момента появления списка свойств.
6.
Для того чтобы посмотреть график зависимости значения свойства от температуры,
выберите нужный элемент в списке «График зависимости» и дождитесь обновления
графика.
7.
Для того чтобы узнать численные значения свойств, зависящих от температуры, при
ином значении температуры, отличном от указанного ранее, измените на нужное
значение в поле «Температура для зависимых свойств, К»,
и повторно нажмите кнопку «Показать» напротив выбранного вещества в «Таблице
аналогов».
|
|
Если запрос из базы данных не выполняется длительное время, попробуйте
перезагрузить страницу (клавиша
F5) - возможно, интернет-страница была открыта давно, и Вы ей какое-то
время не пользовались.
|
Описание свойств
Формула
Эмпирическая или
общепринятая формула вещества
Название
Официальное наименование
вещества
CAS-номер
Химический индекс вещества
Ван-дер-Ваальсов объем, м3/моль
Параметр
B
в уравнении Ван-Дер-Ваальса, характеризующем состояние реального газа:
(p
+
A/Vm2)(Vm
–
B)=RT,
где
p
– давление;
Vm
– молярный объем,
R – универсальная газовая постоянная,
T
– температура.
Ван-дер-Ваальсова площадь, м2/моль
Параметр А в уравнении Ван-Дер-Ваальса, характеризующем
состояние реального газа:
(p
+
A/Vm2)(Vm
–
B)=RT,
где
p
– давление;
Vm
– молярный объем,
R – универсальная газовая постоянная,
T
– температура.
Верхний концентрационный предел воспламенения, м3/м3
Максимальная концентрация
пара или газа вещества в смеси с воздухом при которой
возможно воспламенение смеси от внешнего источника пламени.
Верхний предел температуры воспламенения, К
Минимальная температура,
при которой в смеси пара или газа вещества с воздухом происходит резкое
увеличение скорости экзотермических реакций, приводящих к пламенному горению, и
соответствующая верхнему концентрационному пределу воспламенения.
Второй вириальный коэффициент, м3/моль
Первый поправочный
коэффициент B, используемый при расчете реального газа через поправку для
идеального газа, учитывающую сжимаемость: z = 1 + B/V +...
Давление в тройной точке, Па
Давление, при котором в
равновесном состоянии вещество одновременно может находиться в состоянии газа,
жидкости и твердом.
Давление пара над жидкостью, Па
Равновесное давление пара
в системе жидкость-газ.
Давление пара над твердым веществом, Па
Равновесное давление пара
в системе твердое-газ.
Динамическая вязкость газа, Па*с
Динамический коэффициент
вязкости газа, рассчитываемый как касательное напряжение, приходящееся на
единицу площади потока Ньютоновской жидкости,
деленные на градиент скорости в направлении, перпендикулярном течению потока.
Для температуры выше температуры кипения, значение определено при 1
атм, для температуры ниже
температуры кипения, значение определено при температуре насыщения.
Динамическая вязкость жидкости, Па*с
Динамический коэффициент
вязкости жидкости, рассчитываемый как касательное напряжение, приходящееся на
единицу площади потока Ньютоновской жидкости,
деленные на градиент скорости в направлении, перпендикулярном течению потока.
Для температуры ниже температуры кипения, значение определено при 1
атм, для температуры выше
температуры кипения, значение определено при температуре насыщения.
Дипольный момент
Векторная величина,
представляющая собой первый момент плотности электрического заряда молекулы газа
и характеризующая асимметрию распределения положительных и отрицательных зарядов
в электрически нейтральной системе.
Коэффициент преломления при 298.15 K
Отношение скорости света в
вакууме к скорости света в веществе при температуре 298.15
K
и 1 атм., если падающий свет имеет длину волны 0,59 микрона.
Критическая температура, К
Температура, выше которой
газ не может быть переведен в жидкое состояние.
Критический объем, м3/моль
Молярный объем вещества в
критическом состоянии (при критических температуре и
давлении)
Критический коэффициент сжимаемости, -
Коэффициент
сжимаемости в критическом состоянии вещества
определяемый по формуле
X = (Pкр×Vкр)/(R×Tкр),
где Pкр – критическое давление,
Vкр – критический объем,
R
– газовая постоянная,
Tкр
– критическая температура.
Критическое давление, Па
Минимальное давление,
требуемое для сжижения газа при критической температуре.
Молярная масса, кг/моль
Масса молекулы вещества,
рассчитанная как сумма атомных масс, принятых IUPAC.
Молярная плотность в твердом состоянии, моль/м3
Количество молей вещества
в единице объема в твердом агрегатном состоянии.
Молярная плотность жидкости, моль/м3
Количество молей вещества
в единице объема в жидком агрегатном состоянии при следующем давлении: если
температура ниже температуры кипения – при 1
атм, если температура выше температуры кипения
– при давлении насыщенного пара.
Молярная теплоемкость в твердом состоянии, Дж/(моль*К)
Общее количество энергии,
которое приводит к изменению температуры 1 моля вещества на 1 градус в твердом
состоянии
Молярная теплоемкость жидкости, Дж/(моль*К)
Общее количество энергии,
которое приводит к изменению температуры 1 моля вещества на 1 градус в жидком
состоянии при постоянном давлении.
Молярная теплоемкость идеального газа, Дж/(моль*К)
Общее количество энергии,
которое приводит к изменению температуры 1 моля вещества на 1 градус в состоянии
идеального газа, т.е. без учета межмолекулярных взаимодействий.
Молярный объем жидкости, м3/моль
Молярный объем жидкости
при определенных значениях
P и
T,
которые зависят от агрегатного состояния вещества при температуре 298,15
К. Если при температуре 298,15 К вещество пребывает в
состоянии:
·
жидкости, то T и P соответствуют 298,15 К и 101325
Па;
·
газа, то T и P соответствуют температуре кипения и давлению пара над жидкостью
при температуре кипения;
·
твердом,
то T и P соответствуют температуре тройной точки и давлению тройной точки.
Нижний концентрационный предел воспламенения, м3/м3
Минимальная концентрация
пара или газа вещества в смеси с воздухом при которой
возможно воспламенение смеси от внешнего источника пламени.
Нижний предел температуры воспламенения, К
Минимальная температура,
при которой в смеси пара или газа вещества с воздухом происходит резкое
увеличение скорости экзотермических реакций, приводящих к пламенному горению, и
соответствующая нижнему концентрационному пределу воспламенения.
Параметр растворимости, (Дж/м3)^0.5
Рассчитывается по формуле:
S
= (DU/V)0,5,
где
DU
- энергия, которая затрачивается на испарение жидкости в изотермических условиях
при температуре 298.15 K и 1 атм. Для веществ, которые в стандартных условиях
находятся в твердом состоянии, параметр растворимости определяется при
температуре тройной точки. Для веществ, которые в стандартных условиях
представляют собой газы, параметр растворимости определяется при температуре
кипения.
Поверхностное натяжение жидкости, H*м
Внутренняя сила в
плоскости межфазного раздела газ-жидкость, приходящаяся на единицу длины
поверхности, которая стремится к минимизации площади поверхности раздела фаз.
Средний радиус вращения, м
Определяется с точки
зрения основных моментов инерции для молекулы (X,
Y,
Z)
по формулам:
-
для плоских молекул
R
= (X×Y×Na/M)0,5;
-
для объемных молекул
R
= (2p×X×Y×Z×Na/M)0,5,
где
X,
Y,
Z
– линейные размеры молекулы;
Na
– число Авогадро;
M – молярная масса.
Стандартная энергия Гиббса формирования газа, Дж/моль
Изменение энергии Гиббса в
результате реакции формирования вещества в состоянии идеального газа при
температуре 298,15 К из элементов, находящихся в
стандартном состоянии. Стандартное состояние для элементов соответствует
температуре 298,15 К, давлению 1 атм. и стабильному
агрегатному состоянию при этих
T
и Р.
Стандартная энергия Гиббса, Дж/моль
Изменение энергии Гиббса в
результате реакции формирования вещества стандартном состоянии из элементов,
находящихся в стандартном состоянии. Стандартное состояние соответствует
температуре 298,15 К, давлению 1 атм. и стабильному
агрегатному состоянию при этих
T
и Р.
Стандартная энтальпия сгорания, Дж/моль
Увеличение энтальпии 1
моля вещества в его стандартном состоянии при 298.15 K и 1
атм в результате его окисления для получения
конечных продуктов сгорания:
CO2
(г),
H2O
(г),
F2 (г),
Cl2 (г),
Br2
(г),
I2 (г),
SO2
(г),
N2 (г),
H3PO4 (тв),
и
SiO2
(кристобалит).
Стандартная энтальпия формирования идеального газа, Дж/моль
Изменение энтальпии в
результате реакции формирования вещества в состоянии идеального газа при
температуре 298,15 К из элементов, находящихся в
стандартном состоянии. Стандартное состояние для элементов соответствует
температуре 298,15 К, давлению 1 атм. и стабильному
агрегатному состоянию при этих
T и Р.
Стандартная энтальпия, Дж/моль
Изменение энтальпии в
результате реакции формирования вещества стандартном состоянии из элементов,
находящихся в стандартном состоянии. Стандартное состояние соответствует
температуре 298,15 К, давлению 1 атм. и стабильному
агрегатному состоянию при этих
T и Р.
Стандартная энтропия идеального газа, Дж/(моль*К)
Абсолютная энтропия
идеального газа при 298,15 К и 1 атм.
Стандартная энтропия, Дж/(моль*К)
Абсолютная энтропия
вещества в стандартном состоянии. Стандартное состояние соответствует
температуре 298,15 К, давлению 1 атм. и стабильному
агрегатному состоянию при этих
T и Р.
Температура тройной точки, К
Температура, при которой в
равновесном состоянии вещество одновременно может находиться в состоянии газа,
жидкости и твердом.
Температура вспышки, К
Наименьшая температура,
при которой над жидкостью способна сформироваться горючая смесь паров вещества и
воздуха.
Температура кипения, К
Температура, при которой
давление пара вещества составляет 1 атм
(101325 Па).
Температура плавления, К
Температура, при которой
происходит плавление вещества при атмосферном давлении.
Температура самовоспламенения, К
Минимальная температура
вещества, при которой оно самостоятельно воспламеняется в отсутствии искры или
внешнего источника пламени.
Тепловой эффект испарения, Дж/моль
Изменение энтальпии 1 моля
вещества чистого вещества в результате испарения при температуре насыщения.
Тепловой эффект плавления, Дж/моль
Изменение энтальпии 1 моля
вещества в результате плавления при температуре плавления.
Теплопроводность в твердом состоянии, Вт/(м*К)
Коэффициент
пропорциональности в законе Фурье для теплопроводности, который характеризует
скорость с которой тепло распространяется в твердом
теле.
Теплопроводность газа, Вт/(м*К)
Коэффициент
пропорциональности в законе Фурье для теплопроводности, который характеризует
скорость с которой тепло распространяется в твердом
теле. Для температуры выше температуры кипения, значение определено при 1
атм, для температуры ниже
температуры кипения, значение определено при температуре насыщения.
Теплопроводность жидкости, Вт/(м*К)
Коэффициент
пропорциональности в законе Фурье для теплопроводности, который характеризует
скорость с которой тепло распространяется в жидкости.
Для температуры ниже температуры кипения, значение определено при 1
атм, для температуры выше
температуры кипения, значение определено при температуре насыщения.
Фактор ацентричности молекулы, -
Фактор ацентричности
молекулы определяется по формуле:
K
= –lg(Px) – 1,
где
Pх – давление пара при
температуре, составляющей 70% от критической температуры.